Priodweddau Cyffredinol Sylfaenol
Hydoddedd: Mae hydrocarbonau aromatig yn gyfansoddion organig â pholaredd isel, yn anhydawdd mewn dŵr, ond yn hydawdd mewn toddyddion organig nad ydynt yn rhai pegynol fel ether diethyl, tetraclorid carbon, ac ether petrolewm. Mae hydrocarbonau aromatig hylif hefyd yn doddyddion organig rhagorol.
Dwysedd: Mae gan y rhan fwyaf o hydrocarbonau aromatig ddwysedd llai na dŵr. Mae gan gyfansoddion cyffredin fel bensen, tolwen, a sylene ddwysedd yn yr ystod o 0.86-0.88 g / cm³. Mae gan hydrocarbonau aromatig polysyclig ddwysedd ychydig yn uwch, ond maent yn dal i fod yn llai nag 1 g/cm³ ar y cyfan.
Cyflwr Ffisegol: Ar dymheredd ystafell, mae hydrocarbonau aromatig monocyclic pwysau moleciwlaidd isel (fel bensen, tolwen, a xylene) yn bennaf yn hylifau di-liw gydag arogl aromatig nodweddiadol; mae hydrocarbonau aromatig polysyclig pwysau uchel yn solidau di-liw neu wyn. Mae gan y rhan fwyaf o hydrocarbonau aromatig rywfaint o wenwyndra.
Patrymau Pwynt Toddi a Berwi
Amrywiad Berwbwynt: Wrth i fàs moleciwlaidd cymharol hydrocarbonau aromatig gynyddu, mae'r berwbwynt yn cynyddu'n undonog. Ar gyfer isomerau, y cryfaf yw'r polaredd, yr uchaf yw'r berwbwynt. Er enghraifft, trefn berwbwynt xylene yw o-xylene > m-xylene> para-xylene. Mae hyn oherwydd bod polaredd cryfach yn golygu grymoedd van der Waals rhyngfoleciwlaidd cryfach.
Amrywiad Pwynt Toddi: Mae pwynt toddi nid yn unig yn gysylltiedig â màs moleciwlaidd cymharol ond hefyd yn uniongyrchol gysylltiedig â chymesuredd moleciwlaidd: y gorau yw'r cymesuredd, po fwyaf y moleciwlau sydd wedi'u pacio'n dynn, y cryfaf yw'r grymoedd rhyngfoleciwlaidd, a'r uchaf yw'r pwynt toddi. Er enghraifft, mae ymdoddbwynt bensen yn annormal uwch na phwynt tolwen, ac mae ymdoddbwynt para-sylene yn llawer uwch nag o-xylene a m-xylene (para{4}}pwynt toddi xylene 13 gradd , o-xylene -25 gradd, m- xylene).