Y patrwm craidd o gynyddu nifer carbon (homologau, strwythurau tebyg): Yn gyffredinol, wrth i nifer yr atomau carbon mewn moleciwl hydrocarbon aliffatig gynyddu, mae'r pwynt toddi yn gyffredinol yn dangos tueddiad graddol ar i fyny. Y rheswm craidd yw bod y màs moleciwlaidd cymharol yn cynyddu, ac mae grymoedd van der Waals rhwng moleciwlau yn cryfhau'n raddol. Enghreifftiau i wirio hyn:
Tabl: Enw|Nifer yr Atomau Carbon|Ymdoddbwynt ( gradd )
Ethan|2|-183.3
Propan|3|-187.7
Biwtan|4|-138.4
Pentan|5|-129.7
Mae propan yn dangos amrywiadau bach oherwydd trefniant grisial, ond mae'r duedd gyffredinol yn dal i gydymffurfio â'r patrwm cynyddol.
Patrwm yr un nifer o atomau carbon (isomers, yr un màs moleciwlaidd cymharol): Pan fydd gan hydrocarbonau aliffatig yr un nifer o atomau carbon (hy, yn isomerau), y patrwm yw: po fwyaf o ganghennau, isaf yw'r pwynt toddi. Mae hyn oherwydd bod mwy o ganghennau'n arwain at drefniant moleciwlaidd llai cryno, grymoedd rhyngfoleciwlaidd gwannach, ac felly pwynt toddi is.
Nodiadau Arbennig
Yn ogystal â'r rheolau uchod, mae angen rhoi sylw arbennig i ddau bwynt arall:
Er bod gan neopentane 5 atom carbon (o fewn yr ystod hylif nodweddiadol), mae'n nwyol ar dymheredd yr ystafell, ac mae ei ymdoddbwyntiau a berwbwyntiau yn is na rhai pentan cadwyn syth, gan gydymffurfio â'r rheol mai po fwyaf canghennog yw'r isomer, yr isaf yw'r pwyntiau berwi a thoddi;
Mae gan bob hydrocarbon aliffatig ddwysedd llai na dŵr, priodwedd nad yw'n newid gyda nifer yr atomau carbon.